一、氧、硫及其化合物的转化关系解析

二、核心物质的性质详解

1. 硫单质的氧化性特点

硫单质与铁或铜反应，生成低价化合物，其反应式为3S＋6NaOH△(=====)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，体现了其氧化性。

2. 二氧化硫的多元性质

(1) 2SO2＋O2===2SO3是一个可逆反应，展示了二氧化硫的某些化学特性。

(2) 与碱反应：SO2＋2OH－===SO3 2－＋H2O，突显了二氧化硫与碱性物质的相互作用。

(4) SO2与(Cl2)、溴气(Br2)、碘气(I2)在水中的反应，体现了其漂白性和还原性。

(5) 2H2S＋SO2的反应产生硫沉淀和水，说明硫与硫之间也能发生化学反应。

(6) 与铁离子反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO4 2－＋2Fe2＋＋4H＋，表明二氧化硫在特定条件下具有氧化性。

3. 硫酸的化学特性

(1)硫酸与铜在加热条件下反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫。

(2)浓硫酸与碳的反应，产生水、二氧化碳和二氧化硫。

(3)硫酸与亚硫酸钠的反应生成亚硫酸根离子和硫酸根离子。

三、实际应用要点详述

1. 除附在试管上的硫时，可用热的NaOH溶液处理（金属单质通常不与碱溶液发生反应），还可以选择CS2，但要注意到酒精不能完全去除微量的硫单质。

2. SO2的化学行为：使含有酚酞的NaOH溶液褪色，揭示了其酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，则展示了其漂白性；与溴水、酸性KMnO4溶液反应，突显了其还原性。当SO2与H2S反应时，显示出其弱氧化性。值得注意的是，当SO2和Cl2等体积混合时，虽然它们的漂白性没有增强反而消失，但这是由于它们发生了氧化还原反应生成了硫酸和盐酸。

3. 关于SO2与BaCl2及其他化合物的反应：通入SO2气体到BaCl2溶液中不会产生沉淀，因为亚硫酸的酸性弱于盐酸或亚硫酸钡能溶于盐酸。但若加入其他化合物如NH3或NaOH，或改变BaCl2为Ba(NO3)2时，则会产生白色沉淀。

（继续详述其他重要特性和规律）

4. 检验SO4 2-和SO3 2-的方法：先加入足量稀盐酸以确定是否存在SO4 2-离子，再加入BaCl2溶液以产生白色沉淀。对于SO3 2-的检验，加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，再加稀盐酸会观察到无色有刺激性气味的气体产生。

5. 遵循重要规律：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与该元素的非金属性强度有关联。强氧化性酸如HNO3和浓H2SO4在和金属反应时不会生成H2。当金属与浓HNO3反应时通常生成NO2，而与稀HNO3反应时通常生成NO等。