酸的化学性质 酸的5个化学性质及方程式

【提示】

• ①在化学反应中，能将紫色石蕊染料变红的溶液表明其具有酸性特性，但这并不意味着一定是酸。如硫酸铜溶液虽非酸，但也能使石蕊变红。
• ②无色酚酞染料在遇到碱性溶液时会变红，但这并不意味着一定是碱。例如，碳酸钠溶液虽为盐类，但也能使酚酞变红。
• ③酸碱指示剂在与酸或碱溶液接触时发生颜色变化，是因指示剂本身发生反应，而非酸或碱溶液变色。

2. 当稀释浓硫酸时，必须谨慎。要将浓硫酸缓慢地沿器壁加入水中，避免因浓硫酸与水混合放出的大量热量导致水沸腾和液滴。如果不幸将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，应立即用大量清水冲洗，随后涂抹3%至5%的碳酸氢钠溶液。

小明在家自制了紫甘蓝汁作为酸碱指示剂。

步骤一：紫甘蓝汁的制备。

(1)将紫甘蓝置于废塑料盒中捣烂，并加入白酒浸泡一段时间。

(2)通过纱布过滤掉不溶物，得到紫甘蓝汁。

步骤二：小明计划使用自制的紫甘蓝汁来测试家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性。

在实验过程中，他发现加入厕所清洁剂后紫甘蓝汁变为红色，由此判断厕所清洁剂呈酸性；而加入炉具清洁剂后颜色发生变化（需实验确认具体颜色），表明炉具清洁剂呈碱性。这证明了紫甘蓝汁可以替代实验室的石蕊溶液作为酸碱指示剂。

[解析]

• (1)镁与稀盐酸反应产生氢气，因此会观察到气泡产生。从给出的选项中，能够与稀盐酸反应产生气泡的是BD。
• (2)当滴有酚酞的石灰水遇到盐酸时，由红色变为无色，这是由于二者发生了化学反应。
• [答案与解析] (3)若某物质不与稀盐酸反应，根据金属活动性顺序，可以得知该物质在氢之后。此处以铜为例，在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，因此不与稀盐酸反应。

3. 在一次实验中，[2019·滨州]某同学利用图示总结了NaOH的四类化学性质。

(1)验证性质①时，将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，观察到溶液颜色由无色变为红色。

(2)性质②是中和反应。NaOH与盐酸反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。

(3)为了验证性质③，可选择的物质是氯化亚铁（FeCl₂），因为氢氧化钠会与其反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠。