离子方程式怎么写,化学方程式大全初三化学

一、概念理解

离子方程式，乃是借助实际参与反应的离子符号，将化学反应的式子表达出来。其精确而简明地展示了反应中各元素的参与情况。

二、书写步骤详解

1. 写：首要步骤是写出对应的化学方程式，这是书写离子方程式的基础。

2. 拆：紧随其后的是将易溶于水且能够电离的物质拆分为离子形式。而其他如单质、沉淀、气体、难电离物质及氧化物等则保持化学式不变。这一步是离子方程式书写的关键所在。

3. 删：在上述步骤完成后，需删除两边未参与反应的离子，确保式子简洁明了。

4. 查：最后一步是检查方程式两边的元素、原子个数及电荷数是否守恒，以确保离子方程式的准确性。

三、重点物质解析

a. 强酸：如HCl、H₂SO₄、HNO₃等。

b. 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)₂等。虽然Ca(OH)₂是微溶物，但在反应物中若处于溶液状态则写为离子形式，若为生成物且为沉淀状态则写为化学式。

c. 可溶性盐：如氯化钠、硝酸银、碳酸钠等。

（2）关于常见酸碱盐的溶解性，可简要记忆如下：

钾、钠、铵盐及硝酸盐，均可溶于水无沉淀。

碳酸、硅酸及磷酸盐，溶解仅限钾钠铵。

硫酸铅与钡盐不溶，钙与银盐微溶性质异。

盐酸盐中除银与亚汞，其余各类盐皆可溶。

可溶性碱有五种，即钾盐、钠盐、钙盐、钡盐及氨水。

四、离子方程式的意义