离子键和共价键的判断,共价键和离子键的判断依据

由众多元素原子构筑的物质世界，其种类已逾亿计。这些原子之间，凭借着特定的相互影响力，才得以形成千变万化的物质。

当提到原子间强烈的相互影响力时，人们称之为化学键。原子在形成物质时倾向于打造一个8个电子（K层含2个电子）的稳定结构，这遵循了能量最低原理。

从原子结构的角度来探究，钠原子与氯原子是如何联结成氯化钠的。

由于钠原子的外层仅有一个电子，它极易舍弃这个电子以达成稳定的8电子结构，进而形成带正电的钠离子。相反，氯原子因外层有7个电子，所以渴望获得一个电子以达到稳定状态，于是形成带负电的氯离子。

Na＋与Cl－借由电性作用（包括电性引力和电性排斥力）而结合，从而生成NaCl。这种Na＋与Cl－之间的电性作用，实质上是一种离子键。

上述过程若以电子式来描绘：

像NaCl这样的化合物，因由离子键结合而成，被称为离子化合物。通常情况下，活泼的金属与非金属的结合会形成这种离子键。

小结：关于离子键的概念。

离子键，简而言之，是金属与非金属元素结合时产生的特殊作用力。

值得注意的是，并非所有金属与非金属的化学结合都是离子键。比如Al与Cl元素结合时形成的是共价键，而非离子键。AlCl3是共价化合物而非离子化合物。

所谓离子化合物，即是那些由离子键链接的化合物。

值得注意的是，铵盐也是离子化合物的一种。

还有某些特殊的离子化合物如NaH、Mg3N2等。

在离子化合物中必定存在离子键；而含有离子键的化合物一定是离子化合物。

通过电子式，我们可以更加直观地理解和表示离子键及离子化合物的形成过程。

在元素符号周围通过“·”或“×”来表示原子的外层电子情况。

对于单核阳离子的电子式与其离子符号相同。当涉及到原子团形成的阳离子时，需画出其最外层电子并使用中括号标明所带电荷数。

对于阴离子的电子式，同样需要画出其最外层电子并使用中括号标明所带电荷数。

离子化合物的电子式由阳离子与阴离子的电子式构成。

通过电子式，我们可以形象地展示出离子键及离子化合物的形成过程。