硝酸银分解,世界上最难配平的化学方程式

根据化学方程式的计算是定量研究物质间反应规律的重要手段，也是历年来中考化学中的重点和难点。它不仅要求考生具备相应的化学计算能力，还要求考生熟悉化学反应方程式及溶液浓度的相关知识。通过大量练习和实践，可以掌握根据化学方程式的计算方法和技巧，提高解题的准确性和速度。

一、根据化学方程式计算题的一般题型

化学方程式的计算题主要涉及到纯净物的计算、不纯物的计算、混和物的计算、剩余物的计算以及化学方程式和溶液的计算等。这些计算题的主要目的是考察学生对化学反应方程式的理解和运用能力，以及解决实际问题的能力。

二、根据化学方程式计算题的一般解答方法

在解答这类问题时，首先要根据题意，写出正确的配平的化学方程式。这是计算的前提。确定与解题有关的关系式和关系量，列出已知量和未知量。然后，列出比例式或方程式，求出未知数。验算、复核、检查，写出正确的答案。

三、解题技巧和注意事项

1. 写出的方程式必须正确。

2. 算出的分子量必须准确。

3. 列在化学方程式下边的各物质的数量，必须是纯净物质的量，不是纯净物质的量，必须换算成纯净物质的量。

4. 列在方程式下边各物质量的单位，横的方向不必统一，但竖的方向必须统一。还要注意仔细审题，推敲题意，搞清楚量的相互关系，这样才能解答好这类题。

通过大量的练习和实践，可以熟练掌握这些技巧和注意事项，提高解题的准确性和效率。

根据化学方程式的计算是化学定量研究的重要手段，是中考化学中的重点和难点。要求考生具备相应的化学计算能力和对化学反应方程式的理解及运用能力。希望能够帮生更好地掌握根据化学方程式的计算方法和技巧，提高解题的准确性和速度。

五、实际运用

在实际生产和生活中，根据化学方程式的计算有着广泛的应用。比如，在化工生产中，需要根据化学反应方程式计算出原料的用量和产品的产量；在环境保护中，需要根据化学反应方程式计算出污染物的生成量和控制污染的措施；在医学领域中，需要根据化学反应方程式计算出物的用量和效果等。掌握根据化学方程式的计算方法和技巧，对于解决实际问题具有重要意义。

六、总结与展望

根据化学方程式的计算是化学定量研究的重要手段，是中考化学中的重点和难点。通过大量练习和实践，可以熟练掌握根据化学方程式的计算方法和技巧，提高解题的准确性和速度。未来，随着科学技术的不断发展和应用，根据化学方程式的计算将在更多领域得到应用和发展。

[例2] 一场石灰石与盐酸的化学反应。将含90.9% CaCO3的石灰石样品5.50克，放入烧杯中，加入密度为1.09克/厘米³的18.25毫升稀盐酸，二者恰好完全反应。那么，这稀盐酸的浓度是多少呢？

[解] 设稀盐酸中HCl的质量为x克。

通过化学反应式，我们可以推算出HCl与CaCO3之间的质量关系，进而求出x的值。最终得出稀盐酸的百分比浓度。

练习1：一个关于硫酸钠与钡盐的反应题目。

设向40克浓度为14.2%的NaSO4溶液中加入了BaCl2和NaCl的混合物，当二者恰好完全反应时，我们要求解：①生成了多少克沉淀？②反应后所得溶液的质量百分比浓度是多少？

练习2：氧化铜与硫酸的故事。将20克14.7%的硫酸溶液中加入足量的氧化铜粉末，使其完全反应。求解：①参加反应的氧化铜有多少克？②生成了多少克的硫酸铜？③完全反应后硫酸铜溶液的百分比浓度是多少？

（三）化学方程与浓度的混合魔法

[例3] 饱和硫酸铜与氢氧化钠的邂逅。现有20℃时饱和硫酸铜溶液48克，与一定浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成蓝色沉淀。经过滤、干燥、加热后，我们要求解：①氢氧化钠溶液的百分比浓度是多少？②所得黑色粉末的质量是多少？

通过化学反应式及已知条件，我们可以推导出氢氧化钠的质量及生成黑色粉末的质量，进而计算出其百分比浓度。

练习：氢气与氧化铜的奇妙之旅。用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后生成6.4克铜，剩余的氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反应。求解：①有多少氧化铜被氢气还原？②为了使得到的硫酸铜溶液在18℃时达到饱和，需要蒸发掉多少克水。（已知18℃时CuSO4的溶解度为20克）。

6. 其他化学方程式相关的计算。

化学方程式是连接宏观与微观世界的桥梁。根据方程式中的关系，我们可以进行一系列计算，如确定元素的原子量、化合物的分子量及分子式等。

例如：某二价金属R的氯化物溶液的浓度及质量已知，我们加入硝酸银溶液直至不产生沉淀。通过此过程及化学反应式，我们可以推算出金属R的原子量及其氯化物的分子式和名称。

再如：面对一定量铁的氧化物，我们通过化学反应及计算，可以推导出其分子式。这些计算不仅锻炼了我们的化学知识，也培养了我们的逻辑思维和解决问题的能力。