氧化还原反应定义,氧化还原反应怎么判断

氧化还原反应详解

1、定义诠释：氧化还原反应是指元素化合价发生变化的反应。

识别特征：化合价的变化是判断氧化还原反应的重要依据。

实质探究：电子的得失、转移或偏移是其本质表现。

2、基础概念阐释：

a、氧化剂：指在化学反应中获取电子的物质；

还原剂：指在化学反应中失去电子的物质。

b、氧化性阐释：物质具备获取电子的能力，即其氧化性；

还原性诠释：物质具备失去电子的能力。

c、氧化反应与还原反应：

物质失去电子的过程被定义为氧化反应；
而获取电子的过程则被称作还原反应。

d、变化过程详解：

物质被氧化的过程是指其失去电子的变化；
物质被还原的过程则是其获取电子的变化。

e、产物类型说明：

还原剂在反应中失去电子后被氧化，形成的产物称为氧化产物；
而氧化剂在反应中获取电子后被还原，形成的产物则称为还原产物。

对于氧化还原反应的表示方式为：

3、氧化还原反应与其他反应类型的关联：

a、置换反应无一例外地都是氧化还原反应；

b、复分解反应则完全不属于氧化还原反应的范畴；

c、化合反应与分解反应中，有的属于氧化还原反应，有的则不是。

值得注意的是，有单质参与的反应并不一定是氧化还原反应，如3O2→2O3或石墨→金刚石等反应。

4、特殊类型的氧化还原反应：

（1）歧化反应详解：

当同一元素在反应中从一种价态转变为多种价态时，且其中一部分元素处于高价态，另一部分处于低价态，这种反应被称为歧化反应，如Cl2与NaOH的反应。

（2）归中反应详解：

在归中反应中，同一元素的不同价态会转变为同一个价态（相近价态），如SO2与H2S的反应。

氧化还原反应是高中化学的重要基础概念，贯穿于无机化合物部分的学习。掌握好这一基础概念，对于后续的学习将大有裨益。在学习过程中，要注意理解并掌握各种反应类型的特征及相互关系。