磷酸是几元酸,Na2HPO3为什么是正盐

原子结构

（1）所有元素的原子核均由质子和中子构成。

例证：如碳元素中的⁶C、¹²C、¹⁴C等原子，它们的质子数均为6，但中子数不同。

特例：氕（¹H）原子无中子。

（2）多数原子的中子数多于其质子数。

例证：如大多数原子的中子数多于质子数，如⁶C、¹⁴N等。

（3）具有相同质子数的微粒通常属于同一种元素。

例证：如H⁺、H^-、He等，均为氢元素的不同微粒。

电子云

（4）氢原子电子云图中的小黑点代表电子在核外空间的出现机会。

元素周期律

（5）元素周期律指的是随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律。

（7）微粒的电子层数越多，其半径通常越大。

例证：如主族元素的原子，电子层数多的原子半径大，如I > Br > Cl等。

（8）非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和通常为8。

例证：如C、N、Si等前20号元素满足此规律。

（9）主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数。

例证：如H、Li、Be等前10号主族元素符合此规律。

(10)含氧酸盐中若含有氢，并不一定意味着它是酸式盐。

例证：如NaHSO₄虽然是酸式盐，但NaHSO₃并不是酸式盐，而是一种亚硫酸盐。

(11)酸式盐水溶液的酸碱性因情况而异。

例证：如NaHSO₄水溶液呈酸性，而NaHCO₃水溶液则因水解而呈碱性。

(13)最外层电子数与元素分类有关，但并不绝对。

例证：如Cu、Ag、Au等元素最外层有1个电子，但它们属于IB族元素。

(14)周期表中第8、9、10列并不全为VIIIB族，特指副族元素。

(15)第18列为零族元素，包括氦、氖、氩等稀有气体。

(16)只由同种元素构成的物质可能是混合物。

例证：如O₂和O₃混合在一起就是混合物。

(17)共价化合物中不能含有离子键。

(18)含有非极性键的化合物可能是离子化合物或共价化合物。

例证：如CH₃CH₂ONa为离子化合物但含有非极性键；而C₂H₄为共价化合物含有非极性键。